以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

A． B． C． D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共14分）

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分

質量（g）

摩爾質量（g ·mol-1）

蔗糖

25．00

342

硫酸鉀

0．87

174

阿司匹林

0．17

180

高錳酸鉀

0．316

158

硝酸銀

0．075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________________。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、__________、____________、___________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）需要高錳酸鉀____________mol

（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是_______________。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為_______________ mol/L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將等質量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0．1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L－1醋酸中。

①若Zn不足量，則反應速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）

②若Zn過量，產生H2的量a__ ____b。

（2）將等質量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10 mL的a：鹽酸和b：醋酸中。

①若Zn不足量，則起始反應速率a__ ____b。

②若Zn過量，產生H2的量a_ _____b。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有

①實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2

②長時間存放的氯水,會變?yōu)闊o色透明

③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑

④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色

⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水,容器中氣體顏色變深

⑥將裝有硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的混合液的容器浸入熱水,溶液中迅速產生混濁物

⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大

A．4個 B．5個 C．6個 D．全部

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是

A．6g石墨中的共價鍵數(shù)目

B．常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目

C．向0．2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH－數(shù)目

D．0．1mol羥基（—OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質的量

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性

⑤有單質參加的非氧化還原反應

⑥兩種氧化物反應的產物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海水中含有豐富的鎂資源。鋰（Li）與鎂元素性質相似。

（1）某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

          • 模擬海水中的
          離子濃度（mol/L）
          Na＋
          Mg2＋＝4.68×10－6；Ksp [Mg（OH）2]＝5.61×10－12
          請回答：沉淀物X為  （寫化學式）；濾液N中存在的金屬陽離子為  ；
          步驟②中若改為加入 4.2 gNaOH固體，沉淀物Y為 （寫化學式）。
          （2）物質的量為0.10 mol的鋰在只含有N2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應后容器內固體物質的質量m克，m的取值范圍是  ；
          （3）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池。某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，則放電時電池的正極反應為  ；
          （4）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
          ①在上述溶解過程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解過程中的化學反應方程式為 。
          ②調整PH=5-6的目的是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的個數(shù)是
          ①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
          ②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離
          ③在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
          ④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫
          ⑤加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
          ⑥用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
          ⑦將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
          A．2 B．3  C．4 D．5
          

			
          

			
          
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