【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
已知:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)所需試劑與條件。①________________③________________
(2)寫出反應(yīng)類型。②_________________④________________
(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式。___________________
(4)寫出一種符合下列要求的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___________________
i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
ii.不存在-O-O-結(jié)構(gòu)
iii. 苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的含氧取代基
(5)設(shè)計(jì)一條從A的相鄰?fù)滴锖铣删郾揭蚁┑暮铣陕肪。___________________
(合成路線常用的表示方式為:)
(6)根據(jù)反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的相對用量與反應(yīng)位置可以得出的結(jié)論是______________。
【答案】 Cl2、Fe(或FeCl3) CH3OH、H2SO4、加熱 氧化 取代 、、(合理即可,2分) 與苯環(huán)直接相連的Cl(受到苯環(huán)影響,活性降低,)難以被取代
【解析】根據(jù)反應(yīng)②生成物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A是甲苯,發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為。B發(fā)生氧化反應(yīng)將甲基轉(zhuǎn)化醛基。根據(jù)反應(yīng)③生成物分子式可判斷該反應(yīng)是羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng);根據(jù)D的分子式可知反應(yīng)④是羥基倍氯原子取代,則D的結(jié)構(gòu)簡式為;D發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成氯吡格雷。
(1)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)所需試劑與條件分別是:①Cl2、Fe(或FeCl3);③CH3OH、H2SO4、加熱;(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)②是氧化反應(yīng),④是取代反應(yīng);(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)i. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基;ii. 不存在-O-O-結(jié)構(gòu);iii. 苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的含氧取代基,因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為 、、;(5)從A的相鄰?fù)滴锖铣删郾揭蚁瑒t該物質(zhì)是乙苯,其合成路線為。(6)反應(yīng)⑤中與苯環(huán)直接相連的氯原子沒有被取代,則結(jié)論是:與苯環(huán)直接相連的Cl(受到苯環(huán)影響,活性降低)難以被取代。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( )
A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡(H+)
B.使紅色布條退色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某藥物H的合成路線如下圖所示,試回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ中X為烴,其氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與苯相同,則X的名稱______________。
(2)寫結(jié)構(gòu)簡式:A__________。D_____________。
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件:_________________。
(4)寫出反應(yīng)類型:A→B__________。C→D__________。
(5)寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。
(6)寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________、___________。
①發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有2個(gè)取代基 ③屬于不同類別的有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN,可用兩段氧化法處理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,氮原子核外未成對電子數(shù)是______個(gè);
O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。
(2)NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為___________________。
(3)第二段過程中,產(chǎn)物屬于共價(jià)化合物的電子式是___________,其屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)已知:NaOCN中N元素為-3價(jià)。配平第二段過程的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________
(5)綜合兩段反應(yīng),處理含有0.01 mol NaCN的廢水,至少需NaClO________mol。
(6)請用一個(gè)方程式證明氮的非金屬性大于碳:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中,水的電離程度前者小于后者
B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=9 ∶2(忽略溶液混合后的體積變化)
D. 常溫下,在10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≥20 mL(忽略溶液混合后的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z
B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0
C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D. 若達(dá)平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時(shí),其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4;Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè);R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,W是生活中的常見金屬,其氧化物常做耐高溫材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y元素的名稱______,在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于__________化合物(選填“離子”或“共價(jià)”),向其溶液中加入足量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng),生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R組成,甲能與水劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生大量氣泡,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______,甲的電子式為_____________。
(5)為比較元素X和Y的非金屬性強(qiáng)弱,下列方法不可行的是___。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
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