下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、I-   NO3-   SiO32-   H+
B、K+   Fe3+   Cl-   SO42-   SCN-
C、K+  AlO2-   SO42-   NO3-
D、NH4+    OH-   Cl-   HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因 SiO32- 和 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)并且I-、NO3-和 H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．因Fe3+、SCN-形成絡(luò)合物，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．因NH4+ 與 OH- 生成弱電解質(zhì)，OH- 與HCO3-生成碳酸根離子與水，則不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定存在的離子有
 
；
（2）為了配制該溶液，一般可溶解兩種常見物質(zhì)提供一定存在的離子，則兩種物質(zhì)為
 
和
 
；（寫化學(xué)式）
（3）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（只需寫兩個(gè)）
 
、
 

（4）若實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)，消耗的氧化劑的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氫化物，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問題：
（1）元素a的名稱為：
 
；元素e的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；元素c的兩種氧化物的化學(xué)式為
 
、
 
．
（2）由這些元素形成的雙原子分子有
 
．
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)常見的純凈物，B為地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)．它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）：

（1）若D的焰色反應(yīng)為黃色的固體單質(zhì)．C與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，盛放A的水溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因
 
．（用離子方程式表示）
（2）若D遇蘸有濃HCl的玻璃棒立即產(chǎn)生白煙的氣體．D的電子式
 
，D催化氧化生成A的化學(xué)方程式
 
，C與水反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，由D、B和NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池且產(chǎn)物無污染，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．（用離子方程式表示）
（3）若D為淡黃色固體單質(zhì)．則C屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子，A生成C的化學(xué)方程式
 
．將A通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，A的水溶液放置在空氣中，溶液的PH值逐漸減少的原因
 
．（用離子方程式表示）
（4）若D是硬度最大的非金屬固體單質(zhì)．C中D元素的雜化方式
 
，若C中含有A的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的試劑為灼熱
 
，若A中含有C的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式
 
，Mg在C中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，X
O2
 Y
O2
Z
H2O
W且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（　�。�
A、N2
B、NO2
C、NH3
D、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）
A、圖1（圖中→代表一步反應(yīng)完成）中a、b、c分別代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
B、圖2表示在含等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C、圖3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不斷通入CO2時(shí)沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系
D、圖4的裝置既可用來證明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用來證明鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.02molCH3COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A：
 
B：
 
C：
 

（2）在這些粒子中，濃度為0.02mol/L的是
 
；濃度為0.01mol/L的是
 
．
（3）
 
 和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時(shí)的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)  ②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3  ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸（　�。�
A、①④B、②③④
C、②③D、①②③④

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