Question

18．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃．在10s內N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（　�。�

• A． 用NH₃表示的化學反應速率為0.1 mol/（L•s）
• B． 反應足夠長時間，N₂、H₂中至少有一種物質濃度降為零
• C． 增加H₂的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率
• D． 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

Answer 1

分析 A．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算出氮氣的速率，再根據速率之比等于計量數之比求得氨氣的反應速率；
B．該反應為可逆反應，根據可逆反應的特點，反應物的濃度不可能降為零．
C．降低溫度，反應速率減��；
D．催化劑可降低反應的活化能，增大反應速率．

解答 解：A．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算出氮氣的速率為$\frac{5mol-4mol}{10s}$=0.1 mol/（L•s），再根據速率之比等于計量數之比求得氨氣的反應速率為2×0.1 mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），故A錯誤；
B．該反應為可逆反應，根據可逆反應的特點，反應物的濃度不可能降為零的，故B錯誤；
C．降低溫度，活化分子百分數減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．如用正催化劑，催化劑可降低反應的活化能，增大反應速率，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了反應速率的計算、影響平衡移動的因素、及可逆反應的特征等知識點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，解題時注意基礎知識的靈活運用．