Question

【題目】某興趣小組以苯胺為原料，按以下反應原理和流程合成對氨基苯磺酸

+H2SO4 +H2O

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1℃，沸點184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。

(1)下列操作或描述不正確的是________

A.步驟①濃硫酸要分批滴加且不斷振蕩，并在冰水中冷卻目的是為防止苯胺的揮發(fā)或碳化

B.步驟③倒入冷水中后，若沒有析出晶體，可用玻璃棒攪拌或加入晶種促進晶體析出

C.步驟②加熱采用水浴加熱，其優(yōu)點是反應物受熱均勻，便于控制溫度

D.實驗裝置中溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在浴液中

(2)步驟②反應時如圖所示裝置中進行，其中儀器a的名稱_________ 。步驟④中洗滌劑最好選擇 ______ 洗滌沉淀的操作是______________。

A. 15%的乙醇 B.熱水 C. 冷水 D.NaOH溶液

(3)苯胺與足量濃硫酸反應后，為驗證苯胺是否完全反應，可取出幾滴反應混合液滴到5-6mL10% NaOH溶液，若 _________現(xiàn)象則認為反應已基本完全。

(4)步驟⑥中操作X為__________，實驗有時需要將步驟⑤、⑦、⑧的操作重復多次，其目的是______________________。

(5)苯胺與濃硫酸混合時會反生副反應產生鹽類物質，寫出其反應化學方程式____。

(6)步驟⑤至⑧過程 ，下列裝置肯定用不到的是___ ，若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點)。

Answer 1

【答案】C 球形冷凝管 A 向過濾器中加入15%的乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作2—3次 得到澄清溶液（或溶液不分層） 趁熱過濾 提高對氨基苯磺酸的純度 H2SO4+→ ①⑤ 溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快

【解析】

由實驗制備流程可知，為防止與濃硫酸混合時，苯胺揮發(fā)或碳化，在冷水冷卻的條件下配得濃硫酸苯胺溶液，然后油浴加熱到170—180℃，濃硫酸和苯胺反應生成對氨基苯磺酸，待冷卻到50℃，將反應混合物倒入冷水中，將所得懸濁液抽濾、洗滌得到粗產品，將粗產品在沸水中溶解，加入活性炭脫色，為防止對氨基苯磺酸冷卻時析出，趁熱過濾得到濾液，將濾液冷卻析出晶體，經抽濾、洗滌、干燥得到對氨基苯磺酸。

（1）A、因濃硫酸具有脫水性，濃硫酸滴入到苯胺中時會放出大量的熱，為防止苯胺的揮發(fā)或碳化，步驟①濃硫酸要分批滴加且不斷振蕩，并在冰水中冷卻，故正確；

B、步驟③倒入冷水中后，若沒有析出晶體，應該用玻璃棒攪拌或加入晶種促進晶體析出，故正確；

C、步驟②中反應溫度為170—180℃，高于水的沸點，則加熱應采用油浴加熱，故錯誤；

D、溫度計的作用是控制反應溫度在170—180℃，實驗時溫度計可以插入反應液中，也可插入油浴中，故正確；

故答案為：C；

（2）儀器a為球形冷凝管，其冷凝回流的作用；因苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時選用15%的乙醇可減少產品的損失，提高產率；洗滌的操作為向過濾器中加入15%的乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作2—3次，故答案為：球形冷凝管；A；向過濾器中加入15%的乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作2—3次；

（3）苯胺是微溶于水的無色油狀液體，而對氨基苯磺酸易溶于堿性溶液，若苯胺完全反應，混合液中不存在苯胺，取出幾滴反應混合液滴到5-6mL10% NaOH溶液，溶液不分層得到澄清溶液，故答案為：得到澄清溶液（或溶液不分層）；

（4）因對氨基苯磺酸可溶于沸水，為防止對氨基苯磺酸冷卻時析出，應趁熱過濾得到濾液，則步驟⑥為趁熱過濾；實驗有時需要將步驟⑤、⑦、⑧的操作重復多次，可以有效除去產品中的雜質，提高對氨基苯磺酸的純度，故答案為：趁熱過濾；提高對氨基苯磺酸的純度；

（5）苯胺含有氨基，可與濃硫酸反應生成鹽硫酸氫苯胺，反應的化學方程式為H2SO4+→，故答案為：H2SO4+→；

（6）步驟⑤至⑧過程，裝置③為沸水溶解，裝置④為趁熱過濾，裝置②為抽濾，整個過程不需要蒸發(fā)和灼燒，故選①⑤；因對氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快，故答案為：①⑤；溶液溫度過高；冷卻結晶時速度過快。