12．在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH-）增大的是（　�。�
A．加入少量MgCl2固體B．繼續(xù)加水
C．加入少量Na2CO3固體D．升高溫度

分析 A．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡右移，但氫氧根離子的濃度降低；
B．加水稀釋，平衡右移，但c（Ca2+）減小，c（OH-）減��；
C．鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，平衡右移；
D．升高溫度，平衡左移，c（Ca2+）、c（OH-）都減�。�

解答 解：A．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡右移，c（Ca2+）減小，氫氧根離子的濃度降低，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋，平衡右移，但c（Ca2+）減小，c（OH-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，平衡右移，c（Ca2+）減小，c（OH-）增大，故C正確；
D．氫氧化鈣溶解度會(huì)隨著溫度升高而降低，升高溫度，平衡左移，c（Ca2+）、c（OH-）都減小，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解平衡，難度不大，注意利用平衡移動(dòng)原理分析或借助溶度積常數(shù)理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示第IA族元素原子半徑的變化規(guī)律
B．圖②表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，溶液中n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
C．圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖④表示核外電子能量與電子層數(shù)的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．元素在元素周期表中的分區(qū)說法正確的是（　�。�
A．S區(qū)的元素一定是主族元素B．d區(qū)元素一定是副族元素
C．p區(qū)的元素一定是主族元素D．ds區(qū)元素一定是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
D．非金屬的最高價(jià)含氧酸不一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是CD．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得        B．它們碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+幾何構(gòu)型均為三角錐形    D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
（2）N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（3）X、Y兩種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵．
代號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
X0.245100
Y1.7114295

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，測(cè)得甲的體積小于乙的體積，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C．甲的密度比乙的密度小
D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
C．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
D．HI熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，但HI是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molH2中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為2NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　�。�
A．一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)B．可以在空氣中燃燒
C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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