11．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成兩種或兩種以上的化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是cd （填寫編號）
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的原子的最外層電子數(shù)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
（2）鹽X的水溶液呈酸性（填酸、堿、中）．原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（3）C、D兩元素能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，則該化合物的電子式為：．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素是原子半徑最小的原子，則A為H；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；E元素的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層最多含有8個電子，則E最外層含有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素是原子半徑最小的原子，則A為H；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；E元素的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層最多含有8個電子，則E最外層含有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O＞S，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來判斷，厄爾氫化物沸點、最外層電子式都不能比較非金屬性強弱，故Ab錯誤、cd正確，
故答案為：氧； cd；
（2）X為氨氣與硝酸反應生成的硝酸銨，銨根離子水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，則硝酸銨溶液呈酸性，
故答案為：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，過氧化鈉我離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-離子，甲與乙反應的離子方程式為：OH-+HS-=H2O+S2-，
故答案為：OH-+HS-=H2O+S2-．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應用，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，掌握元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)來推斷元素是解答本題的關鍵，學生只要熟悉常見的化合物即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某小組利用如圖1裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯，反應劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色．反應停止后按如下流程如圖2分離產(chǎn)品：

已知：溴苯難溶于水，與有機溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃．
（1）寫出本實驗中制備溴苯的化學方程式：．
（2）操作Ⅰ為過濾，操作Ⅱ為蒸餾．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色．推測水洗的主要目的是除去FeBr3．
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴．
（5）已知苯與溴發(fā)生的取代反應，推測反應后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設計實驗方案驗證你的推測．（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
序號實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論
1
2錐形瓶中液體含大量
3錐形瓶中液體含大量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．I表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列流程中有機物均為芳香族化合物．H為一種酯，其合成路線如圖：


已知以下信息：
①有機物B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，C→D的反應類型為加成反應；B中含氧官能團名稱為醛基，F(xiàn)中不含氧的官能團的名稱為氯原子； H的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化；
（3）F→G ①的化學方程式為；
（4）G還可以通過縮聚反應制得高分子材料，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式；
（5）A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有9種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）在進行飲用水消毒時，ClO2可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，據(jù)此說明ClO2具有氧化性．
（2）科學家研究出的一種新的制備ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉（NaClO3），請完成該離子反應方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色恰好消失．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+═Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為了確定黃鉀鐵礬的化學式KFe3（SO4）x（OH）y，某興趣小組設計了如下實驗：

請回答：
（1）黃鉀鐵礬的化學式中x=2，y=6．
（2）寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學式KFeSO4或K2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3．
（3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．三鹽（3PbO•PbSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水．以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：Ksp（PbSO4）=1.82×l0-8；Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13．
回答下列問題：
（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率．
（2）酸溶時，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4為難溶物，阻礙反應持續(xù)進行；鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈．
（4）當沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時，濾液l中c（SO42-）與c（CO32-）的比值為1.25×105．
（5）50-60℃時合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50-60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為51.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）丙同學用圖所示方法和步驟實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106y}{197x}$．
（3）標準狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A．D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞CH4＞SiH4（填化學式）；
（2）B與C形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，C與E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是，乙物質(zhì)中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵；
（3）甲和乙反應的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出有丙制得高聚物的反應方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，
該反應類型是加聚反應．

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