Question

18．對于一定條件下的可逆反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色變淺．
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�
（3）使用正催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變．

Answer 1

分析 （1）體系壓強不變，充入少量氦氣，則體系的體積要變大；
（2）升高體系的溫度，平衡向著吸熱方向進行，根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值來判斷；
（3）使用催化劑可以同等程度加快正逆反應(yīng)速率，但是不會引起平衡的移動．

解答 解：（1）體系壓強不變，充入少量氦氣，則體系的體積要變大，所以各組分的濃度要減小，混合氣體的顏色變淺，故答案為：變淺；
（2）升高體系的溫度，平衡向著吸熱方向進行，即正方向進行，氣體的質(zhì)量守恒，不會變化，但是物質(zhì)的量會增大，根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故答案為：減��；
（3）使用催化劑可以同等程度加快正逆反應(yīng)速率，但是不會引起平衡的移動，所以N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：增大；增大；不變．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容，恒溫恒壓容器中的變化特征，平衡移動原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．