Question

某溶液中可能含有Na⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、SO^2-₄、I^-、S^2-．分別取樣：①加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象；②用pH計測試，溶液顯弱酸性．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子（　　）

• A、Na⁺
• B、SO^2-₄
• C、Ba²⁺
• D、NH⁺₄

Answer 1

分析：根據(jù)離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍來結合信息加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對于不能確定的離子，則是還需檢驗的離子來解答．

解答：解：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH₄⁺能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH₄⁺，
而S^2-能水解顯堿性，即S^2-與NH₄⁺不能共存于同一溶液中，則一定不含有S^2-；
再由氯水能氧化I^-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I^-；
又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH₄⁺，必須同時存在陰離子，即SO₄^2-必然存在，
而Ba²⁺、SO₄^2-能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba²⁺；
顯然剩下的Na⁺是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na⁺，
故選：A．

點評：本題考查學生推斷溶液中的離子，學生明確離子的共存、離子的檢驗、溶液呈電中性等知識是解答的關鍵，有助于訓練學生解決問題時思維的嚴密性．