下列說法錯誤的是(    )

A.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

B.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

C.將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D.將HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某種離子的溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在

B

解析：選項A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O，得到的是BaSO3白色沉淀。C項中得到的是BaSO4白色沉淀。D項中如果溶液中含有Ag+、等離子也能生成白色沉淀，因此不能確定原溶液中是否含有。B項中SO2和BaCl2不反應(yīng)，因此不正確。


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是（　　）
pH   c（CrO42-）   c（HCrO4-） c（Cr2O72-）   c（H2CrO4）
 4   0.0003  0.1040  0.4480  0
6  0.0319  0.0999  0.4370  0
7  0.2745  0.0860  0.3195  0
9  0.9960  0.0031  0.0004  0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是（　　）
X Y
Z W
A、Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
B、單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z
C、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強酸
D、分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
 2NH3 的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
C、對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），則溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C、時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大D、若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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