【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

①

0.2molL-1鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

②

0.2molL-1KI-淀粉溶液

溶液變藍

③

0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液

溶液變紅

④

0.2molL-1AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗①中發(fā)生的反應：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.實驗②中發(fā)生的反應：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO-＞Fe3+

D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

【答案】B

【解析】

A．加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強氧化性氧化氯離子生成氯氣，反應的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正確；

B．實驗②0.2molL-1KI-淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應是堿性溶液中次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故B錯誤；

C．在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO-發(fā)生氧化反應生成的Fe3+遇KSCN，使溶液顯紅色，即說明Fe2+還原性大于Cl-，故C正確；

D．NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解，生成Al(OH)3白色膠狀沉淀，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）

A. 上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B. 反應屬于分解反應

C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

Ⅰ.下列物質(zhì)組別中：A．冰與水 B．H2、D2、T2 C．O2與 O3 D． 與 E．CH3—CH2—CH2—CH3與 F．與 G．甲烷和庚烷。

①互為同位素的是_________（填組別選項，下同）；

②互為同素異形體的是_________；

③互為同分異構體的是_________；

④屬于同一物質(zhì)的是_________；

⑤屬于同系物的是_________。

Ⅱ.(1)乙烯使溴水褪色的反應類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型_______(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制備溴苯的化學方程式是_____________________，該反應的類型_________。

(3)已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。則反應②的化學方程式為______________，該反應的類型為__________。

Ⅲ.在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應。若將1 mol CH4與一定量Cl2反應，待反應完全測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶1∶1∶1，則消耗的Cl2物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：______________。

(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是_____(填化學式)。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______；其使用的適宜pH范圍是___。

A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5

(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：

已知：R-CN；

+

（1）A的名稱是_____________。

（2）反應①的化學方程式是___________________。

（3）反應②的類型是__________________。

（4）反應③中的試劑X是________________。

（5）E屬于烴，其結(jié)構簡式是_________________。

（6）H中所含的官能團是_________________。

（7）反應⑥的化學方程式是_____________________。

（8）H經(jīng)三步反應合成K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.15g14CO與15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA

B.11.2LCl2與NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.2molSO2與1mol02反應生成SO3的分子數(shù)為2NA

D.48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對有機物的敘述中，不正確的是

A. 常溫下，該物質(zhì)難溶于水

B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應時，可消耗8mol NaOH

C. 酸性條件下水解，生成兩種具有酸性的有機物

D. 遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M可從酸牛奶中提取。已知純凈的M為無色黏稠液體， 易溶于水。為研究M的組成與結(jié)構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

(1)稱取4.5 g M，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：(1)M的摩爾質(zhì)量為：____ 。

(2)將此4.5 g M 在足量純 O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6 g

(2)M的分子式為：____。

(3)1摩爾M 能與足量Na產(chǎn)生1molH2，或與足量NaHCO3產(chǎn)生1molCO2

(3)寫出M中含有的官能團結(jié)構簡式____

(4)M 的核磁共振氫譜如下圖：

(4)M 中含有____種氫原子。

(5)綜上所述，M 的結(jié)構簡式為____。

(6)寫出兩分子M聚合成環(huán)狀化合物的化學方程式____

(7)寫出M發(fā)生消去反應的方程式____

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