為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：
（1）合成塔中反應的化學方程式為________________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了________________。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列_________操作的原理比較相符（填字母）
A．過濾 B．分液 C．蒸餾 D．結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括_______________ 。
（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。
下列敘述中，正確的是_______________。
A．升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
已知
寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式____________。
（1）CO2+3H2=CH3OH+H2O ； 催化劑的催化活性
（2）C ； 高溫水蒸氣或反應熱
（3）B
（4） CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) ΔH＝－252.9kJ/mol 
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了
催化劑的催化活性
催化劑的催化活性
．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列
C
C
操作的原理比較相符（填字母）．
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣
．
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，v（H2）=
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
；能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等
．
（5）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺模擬）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）吸收池中主要反應的離子方程式為
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
，該過程中反應液的pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）合成塔中反應的化學方程式為
CO2+3H2
   催化劑   
.
加熱加壓
CH3OH+H2O
CO2+3H2
   催化劑   
.
加熱加壓
CH3OH+H2O
；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮
催化劑的催化活性
催化劑的催化活性
．若反應不使用催化劑，其他條件不變時，△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）從合成塔分離出甲醇的原理與下列
C
C
操作的原理比較相符（填字母）
     A．過濾　　B．分液　　C．蒸餾　　D．結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括
高溫水蒸氣或反應熱
高溫水蒸氣或反應熱
．
（4）若在實驗室模擬“綠色自由”構(gòu)想，則需要制取氫氣．現(xiàn)要組裝一套可以控制氫氣輸出速率的裝置，則必需選用的下列儀器為
BCE
BCE
（填字母）．

將氫氣通入模擬合成塔前必須進行的操作是
檢驗氫氣的純度
檢驗氫氣的純度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為                                 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）

          A．過濾            B．分液                   C．蒸餾                   D．結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。

（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是    。

A．升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知 

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式

___________                   _____。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期第一次月考化學試卷 題型：計算題

（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下

（1）合成塔中反應的化學方程式為              ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                 。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符（填字母）

A．過濾                 B．分液             C．蒸餾             D．結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括           .

（3）在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______     __。

(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三上學期第四次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

合成塔中反應的化學方程式為                        ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                                     。

從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                 。

（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                        。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2 (g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH2＝－285.8kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

 

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