13．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是（　�。�
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2    ③CO2和CS2  ④HCl和NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，離子化合物中存在離子鍵或共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中存在共價(jià)鍵，據(jù)此解答．

解答 解：A、CaCl2只有離子鍵；Na2S只有離子鍵；故A正確；
B、Na2O只有離子鍵；Na2O2有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；
C、CO2極性共價(jià)鍵；CS2 極性共價(jià)鍵；故C正確；
D、HCl極性鍵；NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型，完成此題，可以依據(jù)具體的物質(zhì)結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列行為符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室廢液直接倒入水槽中
B．點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
C．不慎灑出的酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火時(shí)，立即用水澆滅
D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，并盡量向低凹處去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有A、B、C、D、E 5種化合物中，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.103，且有下列反應(yīng)：
①A+NaOH-→D+H2O  ②B-→A+H2O  ③C+NaOH （適量）-→B+NaCl  ④E+H2O-→NaOH+F  ⑤C+D+H2O-→B
則A、B、C、D化學(xué)式分別是：AAl2O3BAl（OH）3．CAlCl3．  DNaAlO2
寫(xiě)出4mol C和6mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．80℃時(shí)水的離子積常數(shù)KW=3.6×10-13，該溫度時(shí)純水的pH值（　�。�
A．等于7B．小于7?C．大于D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2═LiMnO2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-═Li-
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．鋰電池是一種可充電電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）等物質(zhì)的量的NH3和硫化氫（H2S）所含分子數(shù)之比為1：1，所含氫原子數(shù)之比為3：2，摩爾質(zhì)量之比為1：2，質(zhì)量之比為1：2；
（2）若NH3和H2S的質(zhì)量相等，則分子數(shù)之比為2：1，氫原子數(shù)之比為3：1；
（3）若NH3和H2S的原子總數(shù)相等，則質(zhì)量之比為3：8，物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．室溫時(shí)，0.05mol/L的NaOH溶液20mL與0.05mol/L的鹽酸30mL混合，假設(shè)混合后溶液的總體積是酸、堿溶液體積之和，則混合溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知丙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于丙二醇的說(shuō)法正確的是（　　）
A．丙二醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔
B．丙二醇可由丙烯在一定條件下與水加成制得
C．丙烯與溴水加成后，再與NaOH醇溶液共熱水解可得丙二醇
D．丙二醇在銅存在下催化氧化可得到丙二醛

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