下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A、分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)
C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D、稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上(或燒杯內(nèi))置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中
考點(diǎn):分液和萃取,蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶,蒸餾與分餾
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:A.分液操作時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;
B.蒸餾燒瓶的底面積比較大;
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),將溶液蒸干,可能導(dǎo)致晶體中的結(jié)晶水分解,或固體燒焦;
D.稱量時(shí)左物右碼.
解答: 解:A.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,避免兩種液體相互污染,故A正確;
B.蒸餾燒瓶的底面積比較大,受熱不均勻容易炸裂,故B正確;
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),為防止固體燒焦,當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí),就應(yīng)停止加熱,移去酒精燈,用余熱將溶液蒸干,故C錯(cuò)誤;
D.稱量時(shí)左物右碼,稱量物放在稱量紙上(或燒杯內(nèi)),故D錯(cuò)誤.
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,題目難度不大,注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溶液由Mg2+、Al3+、SO
 
2-
4
、Cl-四種離子組成,其中Mg2+、Al3+、SO
 
2-
4
的個(gè)數(shù)之比為3:3:1,則可推斷出該溶液中Al3+、SO
 
2-
4
、Cl-的個(gè)數(shù)之比為( 。
A、1:3:13
B、3:1:1
C、3:1:13
D、1:3:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A、使甲基橙呈紅色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO
 
2-
4
B、水電離出的(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
C、c (NaHCO3)=0.1 mol?L-1 的溶液中:K+、C6H5O-、SO42-、CO32-
D、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH
 
+
4
、Al3+、NO
 
-
3
、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是( 。
A、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3在一定條件下,可將Fe氧化為Fe3+,而S、I2、稀H2SO4只能將Fe氧化為Fe2+
B、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng),每1molFe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移3mol電子
C、Fe與一定量的稀HNO3反應(yīng),在反應(yīng)后的溶液中,滴加KSCN溶液,溶液一定呈血紅色
D、鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí),鐵發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)室制取NO2
B、
證明CO2易溶于水
C、
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯(沸點(diǎn)126℃)
D、
比較紅磷與白磷的著火點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是(  )
A、
B、
C、CH3Cl與CH2Cl2
D、甲醇與乙二醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)原理正確的是(  )
A、定性檢驗(yàn)SO32-時(shí),將BaCl2溶液用稀HNO3酸化
B、為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C、為得到MgCl2固體,將MgCl2溶液加熱蒸干即可
D、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同溫度下,體積為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生:N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol(均為氣態(tài)物質(zhì))有下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):下列有關(guān)說法正確的是(  )
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
N2H2NH3
13046.3
002Q1>0
0.30.91.4Q2>0
A、Q1=Q2=46.3KJ
B、②中NH3的轉(zhuǎn)化率大于③中NH3的轉(zhuǎn)化率
C、容器 ①與③分別達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)相同,且K<1
D、將容器 ①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進(jìn)行(投料量不變),達(dá)到平衡時(shí),氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時(shí)減小了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
B、53g Na2CO3含離子數(shù)為0.5NA
C、32g甲烷的體積是44.8L
D、NA個(gè)N2分子的質(zhì)量為28g

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同步練習(xí)冊(cè)答案