5．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第2周期與第3周期元素從左到右，最高正化合價均從+1逐漸增大至+7，0族元素一般是0價
B．3個長周期所含元素種數(shù)相同
C．不同主族的3、4周期元素原子序數(shù)的差可能不同
D．同周期從左到右，非金屬元素含氧酸的酸性逐漸增強

分析 A．第2周期元素從左到右，最高正價增大，但O、F沒有正價；
B．第6周期由于含有鑭系元素，其元素種數(shù)多；
C．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強．

解答 解：A．第2周期元素從左到右，最高正價增大，但是O和F沒有正化合價，第3周期元素從左到右，最高正化合價均從+1逐漸增大至+7，故A錯誤；
B．在3個長周期中，第6周期由于含有鑭系元素，其元素種數(shù)多，所以3個長周期所含元素種數(shù)不相同，故B錯誤；
C．元素周期表中ⅠA及ⅡA的3、4周期元素原子序數(shù)的差是8，其它主族中3、4周期元素原子序數(shù)的差是18，則不同主族的3、4周期元素原子序數(shù)的差可能不同，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，則同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其最高價含氧酸的酸性逐漸增強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，涉及周期表結(jié)構(gòu)、非金屬性比較等，把握元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知三種元素，其最外層電子數(shù)之和為17，核外電子總數(shù)之和為31，滿足上述條件的下列一組元素是（　　）
A．N、P、ClB．P、O、CC．N、O、SD．O、P、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．計算某烴經(jīng)元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%該烴的質(zhì)譜圖顯示：其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，該烴的核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰．則該烴的實驗式CH2、分子式C6H12、結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=C（CH3）2．（請寫出簡要計算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是（　　）
A．它的結(jié)構(gòu)與P4相同
B．它的摩爾質(zhì)量為64
C．它是氧氣的同素異形體
D．它是由兩個氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若溫度降低，逆反應(yīng)速率減小
B．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變
C．當(dāng)一定量的鋅粉和4 mol•L-1的過量鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液
D．對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．蘋果酸是一種烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量小于140，且C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為35.82%和4.47%．已知0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48LCO2，與足量Na反應(yīng)放出3.36L 氣體（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．又知蘋果酸分子結(jié)構(gòu)中不含碳的支鏈．通過計算確定蘋果酸：
（1）分子式；C4H6O5
（2）結(jié)構(gòu)簡式．HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
B．溶液中的H+移向Fe電極
C．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電子從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入石墨棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一．常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．某學(xué)生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗凈滴定管．
D．將酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，趕氣泡、調(diào)液面，再把滴定管固定好．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點時記下滴定管液面所在刻度．
上述操作步驟中有錯誤的是G（填寫“序號”），若將錯誤更正，則整個滴定實驗操作的正確順序是ECBADGF或ECDBAGF（填寫“序號”）．
（2）氧化還原滴定--葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol/L標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件下，加入幾點淀粉溶液}$…
注：實驗中加入鹽酸的目的：將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2．
①滴定時，I2溶液應(yīng)裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且保持30s不變．
②實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
③上述滴定過程中的原理為SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用離子方程式表示），下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是CD．
A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化
B．滴定前平視，滴定后俯視
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D（填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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