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【題目】下列有關金屬及其化合物的不合理的是（ ）

A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D. 無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

【答案】C

【解析】

A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；

B、根據合金的性質判斷；

C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產物仍然呈堿性；

D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。

A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；

B、根據鋁合金的性質，鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業(yè)，故B不選；

C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結，故C選；

D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol，下列說法正確的是

A. 現象為產生白霧

B. 反應物的活化能為a kJ/mol

C. 該條件下，混合氣體的平均摩爾質量始終不變

D. 任何溫度下，該反應均能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關含碳微粒的說法，按要求填空：

(1)同溫度，同濃度的Na2CO3溶液的堿性_________ NaHCO3溶液的堿性(填“大于”、“小于”或“等于”)，請設計一個較簡便的實驗證明___________。

(2)在25 ℃時，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。

①HC1溶液滴加到一半時，溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是____________________(用主要的離子方程式表示)。

②關于圖像下列說法正確的是_________________。

A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)

B、b曲線代表CO32－

C、pH=11時，c(HCO3－) > c(Cl－)

D、pH=11 時，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO32－) + c(OH－)

E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存

(3)草酸(H2C2O4)溶液具有還原性，將酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，會產生氣泡，且紫紅色褪去，寫出該反應的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g，加水配成250 mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－。

（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。

（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。

（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。

（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示式錯誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結構示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 molAl3+含有的核外電子數為3NA

B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數目小于NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA

D. 標準狀況下,2.24L CCl4中的原子總數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種短周期元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D，E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為 7∶8，E與B的質量比為1∶1。試回答：

(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：__________________________。

(2)寫出AB2的結構式：___________________________________________________。

(3)B，C兩元素的第一電離能大小關系為______>______(填元素符號)，原因是____________________。

(4)根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體構型為____________，中心原子C的雜化軌道類型為________。

(5)C的單質分子中π鍵的數目為______，B，D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為______>____(填化學式)。

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