Question

某化合物的化學(xué)式可表示為（x、y為正整數(shù)）。為了確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為0.2140g的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用溶液滴定（生成沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的溶液。在另一份試樣中加入過(guò)量溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的。吸收共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。試通過(guò)計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。（本題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H為1.00、N為14.0、Cl為35.5、Co為58.9）
　　

Answer 1

解答：n表示物質(zhì)的量，m表示質(zhì)量
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　該化合物的化學(xué)式為。
　　啟示：同一習(xí)題，提倡一題多解，培養(yǎng)發(fā)散思維能力。如本題亦可有如下解法：
　　解法1：設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為n，根據(jù)關(guān)系式，得方程：
　　①
　　②
　　③
　　聯(lián)立①②③，解之得：，。
　　該化合物的化學(xué)式為。
　　解法2：n表示物質(zhì)的量，
　　
　　
　　根據(jù)題意列方程組：
　　 解方程組得：
　　該化合物的化學(xué)式為。
　　解法3：n表示物質(zhì)的量。
　　
　　
　　 即：
　　該化合物化學(xué)式可寫成，由題意得：
　　 解之得：
　　該化合物的化學(xué)式為。
　　解法4：設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為c。
　　
　　
　　
　　解聯(lián)立方程得，，所以，其化學(xué)式為。
　
　　聯(lián)立①、②解得：，，故化學(xué)式為。

此題有多種解法，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。
　　從消耗的物質(zhì)的量可得化合物中的物質(zhì)的量；由吸收所消耗的物質(zhì)的量可得的物質(zhì)的量，由試樣質(zhì)量減去和的質(zhì)量可得鈷離子的質(zhì)量，除以鈷的相對(duì)原子質(zhì)量即得鈷離子的物質(zhì)的量。以鈷離子的物質(zhì)的量為1，即可確定x和y。