【題目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6個配體的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

【答案】B

【解析】

試題分析：1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，這說明分子中有1個氯離子不是配體。又因為鈷元素是＋3價的，所以m＝3。由于配位數(shù)是6，則n＝4，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B、C中第一電離能較大的是______________（填元素符號），基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是______________。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于______________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有______________。

（4）工業(yè)上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是__________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為____________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為（0，0，0）；b為（，0，）；c為（，，0）。則d原子（面心上）的坐標參數(shù)為______________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為______________pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是 （　�。�

A. 氯化氫溶解于水 B. 冰變水

C. 氯化鈉受熱熔化 D. 碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應類型為 。

（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。

（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式 。

（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為 。

（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種強氧化劑，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用。同時，由于其具有致癌作用，也是環(huán)境污染物之一，必須進行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質）為原料制備重鉻酸鉀，主要流程如下圖所示：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解,生成紅褐色物質；

②2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

請回答下列問題：

Ⅰ.（1）濾液1的溶質除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學式）_________________；

（2）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液過程中，能說明反應達平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）；

a．溶液的顏色不變

b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)

c.Cr2O72—和CrO42—的濃度相同

（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：

（4）請寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式___________________；

（5）已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使第步過程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；

①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質的量的H2反應生成甲，甲與等物質的量的H2反應生成丙。

②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。

據(jù)以上敘述完成下列問題：

（1）寫出甲的結構簡式__________、乙的結構式____________、丙分子中含有的化學鍵類型是__________；

（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式_________________；

（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生如圖所示的實驗操作�；卮鹣铝袉栴}：

（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是___________。

（2）向溶液中加入適量的________溶液，使氯化鉀轉化為沉淀。

（3）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：①__________________；②______________________。

（4）為了從液體中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結晶方法是：① __________________________ ；②______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于碘水的下列說法中正確的是

A. 碘水中的分子只有水分子和碘分子B. 碘水呈紫黑色

C. 碘水能與氫氧化鈉溶液反應D. 碘水不能與硝酸銀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。

元素

相關信息

A

A的單質能與冷水劇烈反應，得到強喊性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍

C

在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機物中都含有E元素

(1) E在元素周期表中的位置是_____________________。

(2) X的化學式為____________________

(3) A、B、C三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為________________ (用離子符號表示）。

(4)A的單質在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應生成兩種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應的化學方程式：____________。

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