Question

8．有CO和CO₂的混合氣體15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，則原混合氣體中CO氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

分析 生成的10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可以計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，再根據(jù)C原子守恒可知混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出二氧化碳的質(zhì)量，從而可計算出CO的質(zhì)量、物質(zhì)的量．

解答 解：CO和CO₂的混合氣體15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，該沉淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量為：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
根據(jù)C原子守恒，生成0.1mol碳酸鈣需要 消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，
則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.1mol=4.4g，
所以混合氣體中CO的質(zhì)量為：15g-4.4g=10.6g，其物質(zhì)的量為：$\frac{10.6g}{28g/mol}$=0.38mol，
答：原混合氣體中CO氣體的質(zhì)量為10.6g，物質(zhì)的量為0.38mol．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．