【題目】硫酸鹽在生產(chǎn)、生活中有重要作用。重晶石是_____（寫化學(xué)式），可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”；膽礬是_______（寫化學(xué)式），加熱膽礬發(fā)生的反應(yīng)方程式是_______；明礬是______（寫化學(xué)式），其電離方程式是_______，常用作凈水劑。

【答案】BaSO4 CuSO45H2O CuSO45H2O CuSO4+5H2O KAl(SO4)212H2O KAl(SO4)212H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O[或KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]

【解析】

重晶石是BaSO4；CuSO45H2O俗稱膽礬，加熱膽礬分解生成硫酸銅和水；KAl(SO4)212H2O是明礬的俗稱，易溶于水，能夠完全電離，據(jù)此分析解答。

重晶石是BaSO4，是白色顏料鋅鋇白的成分，不溶于酸，不溶于水，醫(yī)療上用作“鋇餐”； CuSO45H2O俗稱膽礬，即膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，加熱膽礬，硫酸銅晶體遇熱分解，生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuSO45H2O CuSO4+5H2O；KAl(SO4)212H2O是明礬的俗稱，即明礬的化學(xué)式為：KAl(SO4)212H2O， KAl(SO4)212H2O為強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，能夠完全電離，電離方程式：KAl(SO4)212H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O[或KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]，鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁膠體，常用作凈水劑，故答案為：BaSO4；CuSO45H2O；CuSO45H2O CuSO4+5H2O；KAl(SO4)212H2O；KAl(SO4)212H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O[或KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A. 充電時，嵌入中

B. 放電時，極發(fā)生的電極反應(yīng)為

C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：

D. 充電時，若轉(zhuǎn)移，石墨烯電極增重7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是

A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡時，3υY (正) ＝2υZ (逆)

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)

（3）常溫下將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)

（4）常溫下若將0.2 mol·L－1MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。

（5）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣電子式：_______，其分子空間構(gòu)型是_______，氨氣溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化學(xué)方程式解釋）。用玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時，觀察到的現(xiàn)象為_____，發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）________。

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【題目】電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，請完成下列計(jì)算：

（1）當(dāng)電解產(chǎn)生0.2molNaOH時，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2____L。

（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時停止電解，

①求出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量。_____

②求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。____（寫出計(jì)算過程，保留3位小數(shù)）

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【題目】如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是

A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.KI溶液D.NaOH溶液

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【題目】是一種常見的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等�，F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分，還有、、等作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的，又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略。

已知：，回答下列問題：

濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。

析出沉淀B時，首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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