【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是（　�。�

①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和HF溶液與足量鋅粒反應，剛開始HCl溶液產(chǎn)生的氣泡快；④常溫下0.1mol/L的HF溶液pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅；⑧pH=3的HF溶液稀釋至原體積的10倍，pH值減小0.6；⑨等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和HF溶液與足量鋅粒反應，產(chǎn)生氫氣的量一樣多

A.①③④B.①②③④⑤⑧C.②④⑧⑨D.①②⑦⑧

【答案】A

【解析】

①常溫下NaF溶液的pH大于7，說明F-能發(fā)生水解，一定能說明HF是弱酸；

②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗，因為沒有與相同條件下的強酸進行對比，不能說明HF是弱酸；

③等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和HF溶液與足量鋅粒反應，剛開始HCl溶液產(chǎn)生的氣泡快，說明在鹽酸中較大，而HF溶液中較小，故一定能說明HF是弱酸；

④常溫下0.1mol/L的HCl的pH為1，而0.1mol/L的HF溶液pH為2.3，說明HF沒有完全電離，故一定能說明HF是弱酸；

⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體，只能說明其有酸性且酸性強于碳酸，但是不能說明HF是弱酸；

⑥HF與水能以任意比混溶，說明了HF的溶解性好，但不能說明HF是弱酸；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，只能說明其有酸性，但是不能說明HF是弱酸；

⑧pH=3的強酸稀釋至原體積的10倍，pH值將增大1個單位。pH=3的HF溶液稀釋至原體積的10倍，pH值減小0.6，不能說明HF是弱酸；

⑨等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和HF溶液與足量鋅粒反應，產(chǎn)生氫氣的量一樣多，只能說明兩種一元酸的物質(zhì)的量相同，不能說明HF是弱酸。

綜上所述，一定能說明HF是弱酸的是①③④，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結構簡式如圖l所示）、phen等為原料制備。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為___。

（2）ClO4-的空間構型為__（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學式為___。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為___；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）配合物X中配離子的結構如圖2所示，則配位原子為___（填元素符號）。

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【題目】常見含硫物質(zhì)A~D，在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應用，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。其中反應①、②中所需物質(zhì)B溶液的濃度不同。

請按要求回答下列問題：

（1）A的化學式為_______。

（2）反應①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化劑”或“還原劑”），你判斷的依據(jù)是它們都是金屬，在反應中都_______。

（3）反應②的離子方程式為_______。

（4）大氣中因廢氣A引起酸雨的反應流程之一可用下圖示意：

上圖中由D→B的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為_______。

當將含D的雨水敞口放置一段時間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c（H+）將_______。（填“增大”“減小”或“不變”）。廢氣A是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將4.48×106L（標準狀況下）廢氣A進行環(huán)保處理，完全轉(zhuǎn)化為 NH4HSO3時，需消耗10mol/L氨水溶液（溶質(zhì)全部以NH3H2O計）的體積為_______L。

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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-38

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為：___。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過__分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和___，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是在空氣中加熱，其原理是___。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>__，加堿調(diào)節(jié)至pH為__時，鐵剛好完全沉淀；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為___時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是___，原因是__。

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【題目】pH＝1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物質(zhì)的量濃度HA＜HB

C.若1＜a＜4，則HA、HB都是弱酸

D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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【題目】有機物F可用于某抗凝血藥的制備，工業(yè)生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應）：

回答下列問題：

(1)A的名稱是 ___，E中的官能團是名稱是____。

(2)B→C的反應類型是 ___，F的分子式為____。

(3)H的結構簡式為 ___。

(4)E與NaOH溶液反應的化學方程式為 ___。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結構簡式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應

③遇到FeCl3溶液不顯色

④1mol該物質(zhì)與鈉反應時最多可得到1molH2

(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( )，寫出合成路線圖（無機試劑自選）_________。

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：

①

　

　

　

　

②

③

④

　

　

⑤

⑥　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑦

　

　

⑧　

⑨

　

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價氧化物的化學式為________。

(2)元素①⑤組成化合物電子式為___________。

(3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物熱的濃溶液反應的化學方程式為___。

(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應的離子方程式為_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為_____(用離子符號表示)。

(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見溫室氣體，與B可以反應生成E，E中B元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，F為兩性物質(zhì)。

①A和F的化學式分別為_______、_______。

②B與G反應的化學方程式為____________________。

③C與NaOH溶液反應的離子方程式為______________。

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