Question

（6分）金屬是人類(lèi)生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是   （填化學(xué)式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵   （填高、低）。
（2）生鐵放置在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為                         ；負(fù)極反應(yīng)為                         ；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子方程式為                            。
（3）下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是      （填序號(hào)）。
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆

Answer 1

（1）C 高   （2） O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-  2Fe-4e-=2Fe²⁺  Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O 
（3）③  

試題分析：（1）生鐵是一種合金，主要含有碳元素。合金的硬度一般大于個(gè)成分金屬的硬度，即生鐵的硬度比純鐵高。
（2）生鐵主要是發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵是負(fù)極，失去電子，氧氣再正極得到電子。電極反應(yīng)式分別是正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-、負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe²⁺。鐵銹的主要成分是氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)的方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O。
（3）由于銅的金屬性弱于鐵的，所以如果在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊，則發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵是負(fù)極，加速腐蝕，③不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選③。
點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷有關(guān)電極反應(yīng)式。