室溫下,將1.000mol•L﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關說法正確的是( 。
| A. | a點由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14mol•L﹣1 |
| B. | b點:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl﹣) |
| C. | c點:c(Cl﹣)=c(NH4+) |
| D. | d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱 |
考點:
酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.
專題:
壓軸題.
分析:
根據(jù)酸堿滴定過程的圖中a、b、c點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質,并利用原子守恒和電荷守恒來分析解答.
解答:
解:A、因a點7<pH<14,因此水電離出的c(H+)>1.0×10﹣14mol•L﹣1,故A錯誤;
B、b點時pH>7,則鹽酸和氨水反應,氨水過量,則c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl﹣),故B錯誤;
C、因c點pH=7溶液呈中性,則c(H+)=c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒可知c(Cl﹣)=c(NH4+),故C正確;
D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應,放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因,故D錯誤;
故選:C.
點評:
本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定,明確滴定曲線中各點的pH是解答的關鍵,并學會利用物料守恒、電荷守恒來解答此類習題.
科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應速率增大
B.平衡后加入X,上述反應的△H增大
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質,操作正確且能達到目的是( 。
A. 將銅絲插入濃硫酸加熱,反應后把水加入反應器中,觀察硫酸銅溶液的顏色
B. 常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成
C. 金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
D. 將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( 。
| A. | 實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變 |
| B. | 實驗Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,但顏色不變 |
| C. | 實驗Ⅲ:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色 |
| D. | 實驗Ⅳ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學進行試驗探究時,欲配制1.0mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O試劑(化學式量:315).在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物.為探究原因,該同學查得Ba(OH)2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6.
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是
(2)假設試劑由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論.(不考慮結晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀. | |
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸. |
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步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中, |
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步驟4: |
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(3)將試劑初步提純后,準確測定其中Ba(OH)2•8H2O的含量.實驗如下:
①配制250ml 約0.1mol•L﹣1Ba(OH)2•8H2O溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水, ,將溶液轉入 ,洗滌,定容,搖勻.
②滴定:準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將
(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L﹣1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次.平均消耗鹽酸Vml.
(4)室溫下, (填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L﹣1Ba(OH)2溶液.
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科目:高中化學 來源: 題型:
某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是
A.由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3-O-CH3
D.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
24、(9分)A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子,D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。
(1)當n=2時,AB2屬于________分子(填“極性”或“非極性”),分子中有________個σ鍵,________個π鍵。
(2)當n=3時,A與B形成的晶體屬于________晶體。
(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號表示)。
(4)已知某紅紫色絡合物的組成為[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為________,作為配位體之一的NH3分子的空間構型為____________________。其中Co3+與NH3之間的作用力為 。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡混合體系中SO3
的百分含量和溫度的關系如右圖所示,根據(jù)右圖回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),
②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中
發(fā)生以上反應,能說明該反應已達到平衡的是 。
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d.單位時間內(nèi)轉移4 mol 電子,同時消耗2 mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)一定的條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ,升高溫度,平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。
②由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是 點,溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
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