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【題目】關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A. 溶質水解反應：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D. 微粒濃度關系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

【答案】C

【解析】試題分析：A．溶質水解反應的方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯誤；B．根據電荷守恒可知離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B錯誤；C．由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關系為c(Na＋)> c(HCO3－)>c(H2CO3)> c(CO32－)，C正確；D．根據物料守恒可知微粒濃度關系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反應達到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答。）

(1)求該反應的平衡常數____。

(2)求平衡時A的轉化率____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應原理為，電池結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 充電時，應將鋁石墨電極與電源負極相連

C. 放電時，正極反應式為Cx(PF6) +e = xC + PF6

D. 充電時，若電路中轉移1mol電子，則陰極質量增加9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn在現代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物中Zn與X的原子個數之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A最早發(fā)現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下被氧化，其產物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下， A可發(fā)生如下所示的反應。

(1)A含有的官能團名稱為___________________,A→E的反應類型為 _______。

(2)寫出一種和B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式________________。

(3)寫出A→D的化學方程式_____________________________________。

(4)F的結構簡式為是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉化率為20%

B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關電化學知識的描述正確的是

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑這個反應可設計成原電池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內K+向FeCl3溶液移動。

C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

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