【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A.該反應的ΔH＞0

B.恒溫恒容條件下，增大壓強，H2濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

【答案】A

【解析】

A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎�，�?/span>H＞0，故A正確；

B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；

C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；

D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實驗中選擇50~60° C熱水浴的原因是___________

(2)裝置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是_________(填字母)。

a.保持鐵屑過量 b. 控制溶液呈強堿性 c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加_______(填化學式)。

(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量

①配制Fe3+濃度為0.1 mg/mL的標準溶液100 mL。稱取______ (精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_______mg·L-1。

(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____ (用含c、V 、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解除銹分為陽極除銹和陰極除銹，其中陰極除銹是指借助陰極析出氫氣的剝離撕裂等作用除去金屬表面的薄銹氧化膜。圖示為利用電解清除鐵制鑰匙表面鐵銹(鑰匙與導線連接處的鐵銹用砂紙打磨)的一種方法。下列敘述不正確的是（ ）

A.陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.電解一段時間后，溶液的pH變小

C.陰極除銹過程中，電子由負極流向鐵制鑰匙

D.除銹過程中，陰極下方有銹渣堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液 b.苯

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

(1)25 ℃時，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(2)計算第2步中反應的K=___________。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

(4)反應②中，正反應活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度T的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反應速率：N___P。

(6)某溫度下，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應①、②，第5 min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為________。

②其他條件不變，在第7 min時縮小容器體積，α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表，v的單位為[mol/(L·min)]。下列判斷錯誤的是（ ）

A.318.2 K，蔗糖起始濃度為0.400 mol/L，10 min后蔗糖濃度略大于0.376 mol/L

B.bK時，若蔗糖的濃度為0.35 mol/L，則v=1.26 mmol/(L·min)

C.b<318.2

D.若同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)中以乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯。回答下列問題：

己知：①+H2(g) △H1＞0

②△H2＞0

（1）+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡轉化率的條件是____（填標號）。

a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓

（2）已知T1℃下，將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進行反應①，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應時間的變化情況如下表所示：

時間t/min

0

10

20

30

40

總物質(zhì)的量n/mol

1.0

1.4

1.65

1.8

1.8

①由表中數(shù)據(jù)計算0～10min內(nèi)v（H2）=____：平衡時乙苯的轉化率為____

②T1℃下該反應的平衡常數(shù)K1=____

③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2，則T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）

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