下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
A B C D
堿 純堿 燒堿 熟石灰 石灰石
鹽 Na2O NH4Cl Na2SO3 NaOH
電解質(zhì) 濃鹽酸 純堿晶體 硫酸銅 鐵
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，氧化鈉屬于氧化物，濃鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，氯化銨屬于鹽，純堿晶體屬于電解質(zhì)，故B正確；
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿類，亞硫酸鈉屬于鹽類，硫酸銅屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、石灰石是碳酸鈣的主要成分，屬于鹽類，NaOH屬于堿，金屬鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查堿、鹽、電解質(zhì)的概念，難度不大，注意對概念的把握和理解是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實反映了硝酸的什么性質(zhì)（從不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性等中選填）：
①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中
 
；
②實驗室制H2或SO2都不能使用硝酸
 
；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3
 
；
④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）?2C（氣）△H＜0的平衡體系，下列說法錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
B、升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C、增大壓強(qiáng)，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
D、降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酯的分子式為C6H12O2，其變化如圖所示：若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該酯的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、NH3
B、PCl3　
C、CCl4
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A?B（g）+C（s），且達(dá)到化學(xué)平衡．當(dāng)升高溫度時容器內(nèi)氣體的密度增大．則下列判斷正確的是（　�。�
A、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C、若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是（　�。�
A、火堿、燒堿、生石灰
B、生石灰、冰、干冰
C、熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀
D、純堿、硫酸鈉、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，試推測曲酸不可能具有的性質(zhì)為（　�。�
A、能發(fā)生氧化反應(yīng)
B、可溶于水、醇
C、能發(fā)生還原反應(yīng)
D、分子內(nèi)有三種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B、即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C、任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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