5．食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵
B．HCl的電子式是H+
C．HCl的結(jié)構(gòu)式是H-Cl
D．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

分析 A．食鹽溶于水破壞化學(xué)鍵；
B．HCl為共價(jià)化合物；
C．HCl為共價(jià)化合物．
D．NaCl為離子化合物，不含共價(jià)鍵；

解答 解：A．食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HCl為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-Cl，故C正確；
D．NaCl為離子化合物，不含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、電子式等知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中各元素都參加氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2OD．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
（1）A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置為第3周期ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D-的結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．非金屬性最強(qiáng)的元素是（　�。�
A．FB．CC．SD．O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計(jì)工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”的作用：①提高反應(yīng)速率；②促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）根據(jù)溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為a（填字母）
a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾                b．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液時(shí)要控制pH為5，pH不能過(guò)高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)如圖2裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖3中左側(cè)電極連接電源的負(fù)極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為（2-d）×100%．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬以中國(guó)傳統(tǒng)祥云符號(hào)和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．丙烷與甲烷互為同系物
B．丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)
C．鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式．小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中屬于烷烴的是A、C、H
B．圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同
C．圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C
D．圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種
B．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）變化過(guò)程中，熵在減小（即△S＜O）
C．乙烯和1，3-丁二烯的混合氣體1 L，催化劑存在下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1.4 L氫氣，則原混合氣體中乙烯和1，3-丁二烯的體積比為：3：2
D．可用氫氧化鈉溶液、銀氨溶液和碘水檢驗(yàn)淀粉溶液是否是部分發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
（1）由②和④組成，造成溫室效應(yīng)的氣體的結(jié)構(gòu)式是O═C═O
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）．
（4）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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