（2009?福州模擬）難溶于水的金屬氧化物是（　　）
分析：依據(jù)氧化物的性質(zhì)分析判斷；氧化物是負(fù)價(jià)氧和另外一個(gè)化學(xué)元素組成的二元化合物．CO2、SiO2屬于非金屬氧化物，Na2O2、MnO2屬于金屬氧化物．不溶于水的物質(zhì)有SiO2和MnO2．
解答：解：A、SiO2是難溶于水的非金屬氧化物，故A不選；
B、CO2是可溶于水的非金屬氧化物，故B不選；
C、Na2O2是與水反應(yīng)的金屬過(guò)氧化物，故C不選；
D、MnO2是難溶于水的金屬氧化物，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及分類，物質(zhì)的溶解性判斷，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
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（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
由a到b
由a到b
（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
Li
Li
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
H2O
H2O
．

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