有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應選擇的條件是（ ）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤ B.②③⑤?C.②③⑥ D.②④⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
為測定已變質的過氧化鈉的純度，設計如下圖所示的實驗；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．請?zhí)羁眨?BR>（1）Q內發(fā)生反應生成| 78y |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省穩(wěn)派名校學術聯(lián)盟高三12月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應可生成氨氣：
該反應在固定體積的密閉容器中進行，有關說法正確的是_____________（填序號字母）。
A.反應處于平衡狀態(tài)時，
B.反應達到平衡后，
C.體系的總壓強不變，說明反應已達平衡
D.混合氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡
（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
①
②
③
請寫出上述三個反應中
、
、
三者之間關系的表達式，＝_________。
（3）工業(yè)制硝酸的主要反應是：
＝
①升高溫度，反應的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若反應起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________（填序號）。
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的濃度如下表：
|
時間/濃度 |
|
|
|
|
|
起始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
|
第2min |
3.2 |
a |
0.8 |
1.2 |
|
第4min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
|
第6min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為________。
反應在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。
該條件下，反應的平衡常數(shù)K＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在某一容積為5 L的密閉容器內，加入
0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存
在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反
應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，
CO的化學反應速率為v(CO)＝ mol/(L·min)-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
（填字母）
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強
D．減小壓強 E．加入催化劑 G．移出一氧化碳氣體
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應是否處于平衡狀態(tài): (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向 移動。（填“正方向”或“逆方向”）
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