10．寫出有關(guān)化學方程式
（1）切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O
（2）苯、濃硝酸、濃硫酸混合加熱到55℃左右+HNO3（濃）$→_{55℃}^{濃硫酸}$+H2O．

分析 （1）切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是鈉被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉；
（2）苯、濃硝酸、濃硫酸混合加熱到55℃左右發(fā)生取代反應生成硝基苯．

解答 解：（1）切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是鈉被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉，反應的化學方程式為：4Na+O2=2Na2O，
故答案為：4Na+O2=2Na2O；
（2）發(fā)生取代反應生成硝基苯，反應為+HNO3（濃）$→_{55℃}^{濃硫酸}$+H2O，
故答案為：+HNO3（濃）$→_{55℃}^{濃硫酸}$+H2O．

點評 本題考查有機物化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握常見有機物性質(zhì)、反應類型、反應條件書寫方程式為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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20．在t℃時，相對分子質(zhì)量為M的某鹽（不含結(jié)晶水）的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為a%，溶解度為S g．下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{ρa%}{M}$B．a%=$\frac{S}{100+S}$×100%
C．S=$\frac{Mc}{1000ρ-Mc}$×100D．a%=$\frac{Mc}{1000ρ}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于氯的說法正確的是（　�。�
A．氯氣具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為氯元素不同的核素，具有不同的化學性質(zhì)
C．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙霧
D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B，C，D，E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應．請回答下列問題：

（1）寫出化學式：CCl2  FNa2O2  JNH3；
（2）寫出F的電子式；
（3）寫出D和E反應的化學方程式：N2+3H22NH3
（4）寫出化合物G和I的溶液反應的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×1023或1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Z位于周期表的第二周期VIA族
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
D．Y的氧化物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于硅及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
D．SiO2既能與酸反應，又能與堿反應，所以它是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C5H12O能與金屬鈉反應放出氫氣且可氧化生成醛的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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20．一定質(zhì)量的碳和8g氧氣在密閉容器置于高溫下反應，恢復到原來溫度，測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.4倍，求參與反應的碳的質(zhì)量．

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