Question

對(duì)熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1最準(zhǔn)確的理解是（　�。�

• A、碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量
• B、1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時(shí)放出131.3 kJ熱量
• C、1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H₂，同時(shí)吸收131.3 kJ熱量
• D、1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)的熱量變化和反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量、聚集狀態(tài)有關(guān)；
B、反應(yīng)吸熱，不是放熱反應(yīng)；
C、據(jù)熱化學(xué)方程式的含義解答；
D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量．

解答： 解：A、碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量，未指明物質(zhì)的量和聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3 kJ的熱量，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和表達(dá)意義，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)、物質(zhì)的量和焓變對(duì)應(yīng)，題目較簡單．