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2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　�。�
A．半導體材料砷化鎵B．透明陶瓷材料硒化鋅
C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導材料K3C60

分析 元素周期表中主族元素有7個，副族元素有7個，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此來解答．

解答 解：A、砷位于第ⅤA族，鎵位于第ⅢA族，則不符合題意，故A不選；
B、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故B選；
C、鑭位于ⅢB族，鎳位于ⅤⅢ族，則不符合題意，故C不選；
D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，則不符合題意，故D不選；
故選B．

點評 本題考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，學生對副族元素不熟悉是解答本題的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎化工原料．
（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；
（2）反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料氣H2．
T℃時，將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密閉容器，經5min達到平衡狀態(tài)，CH4的轉化率為50%，則用H2表示的反應速率v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，該溫度時的平衡常數K=2.25×10-2；
（3）納米氧化亞銅是一種新型的p型半導體材料，具有活性的空穴-電子對和良好的催化活性，因其獨特的性質在諸多領域有著廣泛的應用．工業(yè)上可用電解法制取納米Cu2O（2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑）．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示裝置，進行模擬實驗．

該裝置利用甲烷燃燒電池來提供電能，燃料電池負極通入的氣體是甲烷；裝置中Cu電極的名稱是陽極，該極的電極反應式為H2O+2Cu-2e-=Cu2O+2H+．若反應過程中消耗準狀況下336mLCH4，理論上可得到8.64gCu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃就說明氧氣已滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗設計方案中，可行的是（　　）
A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO42-
D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有含碳元素的質量分數相同的A、B兩種烴，關于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．二者不可能是同系物
B．二者一定是同分異構體
C．各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質量一定相等
D．二者最簡式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S．（填化學式）
（3）寫出M完全燃燒生成的氧化物的電子式，該氧化物與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應．則A是（NH4）2SO3（填化學式）．寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結晶水．對化合物C進行下實驗：a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．C的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：
（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：Zn-2e-=Zn2+；銅片上發(fā)生的電極反應：2H++2e-=H2↑；
（2）若該電池中兩電極的 總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生標準狀況氫氣的體積為4.48L？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列方程式正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3（濃）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物中有一個C6H5-，一個-CH2-，一個-C6H4-，一個-OH，則該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色結構有（　�。�
A．二種B．三種C．四種D．五種

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