【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質的量濃度之比為 =2：3：1：3：1，則M可能是

A.Ba2+B.Na+C.I-D.Mg2+

【答案】D

【解析】

其物質的量濃度之比為 =2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質的量之比為n(NO3):n(SO42):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設各離子的物質的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3)+2×n(SO42)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應帶2個正電荷，又因Ba2+與SO42反應生成沉淀而不能大量共存，則D符合，

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）世紀年代，和在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是和反應生成和過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，和的總能量________（填“”、“”或“”）和的總能量．

（2）在某體積為的密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生反應：，時，測得容器中的物質的量為，則：

①該段時間內(nèi)，用表示的平均反應速率為________．

②假設此反應在時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質的量為________．

③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________

A.容器內(nèi)氣體的質量保持變

B.NO2的物質的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變

D.NO2的消耗速率與的消耗速率相等

E.容器內(nèi)氣體的物質的量保持不變．

（3）已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：

該反應是________反應，該反應的△H=________，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：_____________________。

（2）實驗用品：

①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化鈉溶液、0.1 mol·L－1碘化鈉溶液、四氯化碳等；

②儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。

（3）實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)：________

（4）實驗結論：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C.D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。

根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

（1）B的化學式為____________， C中所含官能團名稱__________, 與B同分異構體的一種物質的名稱_____________。

（2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)

（3）寫出C→D的化學方程式___________________________________________

（4）寫出C+E→F的化學方程式_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2

B.除去乙醇中的四氯化碳

C.從KI和I2的固體混合物中回收I2

D.配制100mL 0.1000molL-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X原子結構示意圖為________。

（2）元素Y的最高價氧化物的結構式為__________，其中一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

（3）元素Z能與氫元素形成－1價陰離子為_________，該陰離子的電子總數(shù)是________。

（4）元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為___________。

（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應的化學方程式為_______。

（6）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鈦鐵礦（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性雜質）提取高品位TiO2的一種流程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）有關鈦的說法正確的是_________（填字母序號）。

A．TiOSO4中鈦元素的化合價為+4價

B．TiO2中既含有離子鍵，又含有共價鍵

C．鈦元素位于元素周期表中IVA族

D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應可制取金屬鈦。

反應的化學方程式為

（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4·7H2O，II中應采取的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。如何檢驗提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。

（3）III中生成H2TiO3的離子方程式是__________________。

（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應，然后將生成的TiCl4與CO分離可制取TiCl4。 此反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是___________。TiCl4極易水解，利用此性質又可制備納米級二氧化鈦TiO2·XH2O，該反應的化學方程式是__________________。

（5）將TiO2熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽極電極反應式是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結構式，其中磷酸為三元中強酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是( )。

A.磷酸()的電離方程式為：

B.亞磷酸()與足量NaOH溶液反應生成

C.溶液呈酸性，是因為的水解程度比電離程度大

D.溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為4

B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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