下列說法錯誤的是                                    （   ）
A．由于合成氨反應(yīng)△H<0，△S>0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
D．弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動
AB
A錯，由自由能變△G=△H—T△S＜0反應(yīng)一定能自發(fā)，但合成氨的反應(yīng)為△S<0的反應(yīng)。B錯，醋酸為弱酸加水稀釋會不斷電離出氫離子，所以，將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水多。C正確，當(dāng)加入AgNO3溶液能破壞:Br2＋H2OHBr＋HBrO平衡，使平衡向右移動，溶液中溴的濃度減少，顏色變淺；D正確，弱電解質(zhì)的電離為越稀越易電離，電離程度越大；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由18O所組成的氧氣，當(dāng)達(dá)到新平衡后，下列結(jié)論正確的是(   )　
A．O2的轉(zhuǎn)化率提高了B．正反應(yīng)速率不變
C．18O只存在于SO3中D．18O存在于各物質(zhì)中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2 + O2  2SO3，并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（   ）
A．等于P%B．大于P%C．小于P%D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)�？�)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于
D．達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
2 mol HI
1 mol H2 + 1 1mol I2
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關(guān)系式為                                     
②a、b的關(guān)系式為                                       
③p2、p3的關(guān)系式為                                       
④與的關(guān)系式為                                          
（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為           mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                  
①增加C的物質(zhì)的量  ②加 壓    ③升 溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1     m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(　　)
A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol,計(jì)算a＝             。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比              
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案