【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

燒渣溶液綠礬鐵黃

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是(　　)

A. 步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3

【答案】C

【解析】A．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，故A正確；B．步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，故B正確；C．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，故C錯誤；D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL2mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A.碳酸鈉(固體)B.水C.硝酸鉀溶液D.硫酸銨(固體)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。

(2)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___ g。

(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是

A. 能生成堿的金屬元素都在ⅠA 族

B. 原子序數(shù)為 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族

C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為 2 或 8

D. 元素周期表有 18 個縱行，分列 16 個族，即 7 個主族、8 個副族和 1 個 0 族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2OH++OH-。下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物種類繁多的主要原因是( )

A. 有機物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜

B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子之間也能互相成鍵

C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D. 自然界中存在多種形式的、大量的有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）指出圖中兩處明顯的錯誤：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

（2）A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。

（4）收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_____________________。

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【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是(　　)

A. NH4Cl 　H2O 　 CO2 B. NaCl　MgCl2Na2O

C. H2O 　Na2O 　CO2 D. CaCl2　NaOH 　H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室通常是在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoC12溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3，該反應(yīng)屬于大量放熱的反應(yīng)。某小組用如圖所示裝置制備[Co(NH3)6]Cl3，實驗步驟如下：

Ⅰ．稱取研細(xì)的CoC12·6H2O粉末10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中并加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

Ⅱ．用水浴將混合物加熱至60℃，恒溫20分鐘，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過濾。

Ⅲ．將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。

Ⅳ．過濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。

試回答下列問題：

（1）制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是_______________________。

（2）請指出裝置中存在的一處缺陷____________________。

（3）若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，會出現(xiàn)的問題是_______________。

（4）若無活性炭作催化劑，所得產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，而在活性炭的催化作用下，主要產(chǎn)物只有[Co(NH3)6]Cl3，這體現(xiàn)了催化劑的________性。

（5）步驟Ⅲ中趁熱過濾的主要目的是_____________，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是_________。

（6）乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點是___________________。

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