NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2→7N2+12H2O．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè)
B、生成氣體的體積42.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、還原劑比氧化劑多0.2mol
D、被還原的氮原子是8.4g
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：反應(yīng)的方程式為：8NH3+6NO2→7N2+12H2O，反應(yīng)中NO2中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，得電子，NH3中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失電子，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2少0.1mol，利用討論法計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量．
解答： 解：6molNO2還原得到3molN2，8molNH3氧化得到4molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差0.1mol，
相當(dāng)于0.6molNO2和0.8molNH3反應(yīng)，生成0.7molN2，
A．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol×（4-0）=2.4mol，轉(zhuǎn)移電子2.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．生成氮?dú)獾捏w積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知還原劑比氧化劑多0.2mol，故C正確；
D．被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學(xué)式正確的是（　�。�
A、XH4
B、H2XO4
C、H3XO4
D、HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硅酸和燒堿溶液中和：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�
A、離子半徑：T＜W＜G
B、等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
D、T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　�。�
①電子層      ②電子亞層      ③電子云的伸展方向       ④電子自旋狀態(tài)．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H10芳香烴苯環(huán)上的一鹵代物數(shù)目為（　　）
A、9種B、8種C、10種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化氫（H2S）是一種元色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動(dòng)中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動(dòng)中有重要的用途．
資料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸．
②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取少量H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，D中盛放FeCl3溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A中儀器a的名稱(chēng)是
 
．寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Cu2+的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑．
③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．檢驗(yàn)溶液中的Fe3+已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過(guò)程
 
．
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用反應(yīng)器裝置．

現(xiàn)在該小組在實(shí)驗(yàn)室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置
 
有同學(xué)選擇了乙，請(qǐng)指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)
 
．
（3）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)l 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②已知：電離平衡數(shù)：
H2S   Ka1=1.3×10-7mol?L-1；Ka2=7.1×10-15mol?L-1
H2SO3  Ka1=1.7×10-2mol?L-1；Ka2=5.6×10-8mol?L-1
將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，圖3表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用磁鐵礦（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)），制取高純鐵紅的工藝流程如圖1．（已知Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16；Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）

（1）酸浸時(shí)，硫酸與四氧化三鐵生成兩種硫酸鹽的化學(xué)方程式是
 
；鐵粉的作用是
 
．
（2）滴加氨水產(chǎn)生氫氧化鋁的離子方程式為
 
．
（3）圖中“濾液”中主要陽(yáng)離子是
 
．
（4）采用圖2裝置（加熱儀器已略去）在約600～650℃煅燒30min，通入的氣體A是
 
．圖中使用石英玻璃反應(yīng)管，而不使用普遍玻璃反應(yīng)管的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、3mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
B、0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)Na+
C、常溫常壓下，17g NH3含有4NA個(gè)原子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有0.1NA個(gè)水分子

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