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【題目】Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為： ．

【答案】c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）
【解析】解：Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，因CO32﹣水解水解顯堿性，且第一步水解大于第一步電離，則離子濃度關系為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+），

所以答案是：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的足（ ）
A.pH=2的硫酸溶液含有H+數目為0.01NA
B.該反應釋放SO2分子數目為 NA
C.反應中每摩爾Na2S2O3轉移的電子數目為4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。p和r分別是元素Z和X的單質，p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH為12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小Z＞Y＞X B. 單質的還原性：Y>W

C. W在化合物中一定是+1價 D. Z的氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/S→TiO2/S＊(激發(fā)態(tài))

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關于該電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能

B. 電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備堿式碳酸銅的流程如下：

(1)輝銅礦中銅元素的價態(tài)為_________________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外，還有S、__________、______________，寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________。

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快銅元素的浸取速率，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

(4)“沉錳”時發(fā)生的反應的離子方程式為____________________。

(5)濾液Ⅱ經結晶得到的鹽主要是____________(填化學式，下同)，流程中可循環(huán)的物質是_________________。

(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見下圖，轉化時負極的電極 反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為70的烯烴的分子式為；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（ ）
A.
B. Fe3+
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構型為平面三角形
C.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化
D.SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(　 　)

A. 反應物微粒是S、SO、OH－

B. 該反應可能在酸性條件下進行

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應時，轉移的電子數為3NA

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