下列各對物質(zhì)中不能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A、Zn+HCl
B、Cu+HCl
C、Al+NaOH溶液
D、Fe+H2O（ g、高溫）
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：活潑金屬與非氧化性酸發(fā)生置換反應可生成氫氣，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，鐵與水蒸氣反應生成氫氣，銅和稀鹽酸不發(fā)生反應，以此解答．
解答： 解：A．鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故A不選；
B．銅和稀鹽酸不反應，故B選．
C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不選；
D．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故D不選；
故選B．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH4+與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O．現(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分數(shù)，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液．充分反應后，從中取出V1 mL溶液，用c mol?L-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V2 mL．試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、
700cV2
8mV1
%
B、
14mV1
1000cV2
%
C、
14cV2
1000mV1
D、
1.4cV2
mV1

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科目：高中化學 來源： 題型：

20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反應生成正鹽，則該酸不可能是（　　）
A、HCl
B、H2SO4
C、H2C2O4（草酸）
D、H2SO3（亞硫酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
B、單位時間生成nmol的A2同時生成2nmol的AB
C、單位時間生成2nmol的AB同時消耗nmol的B2
D、單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、二氧化碳與少量的NaOH反應：CO2+OH-=HCO3-
C、往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知標準狀況下，5.6L Y氣體的質(zhì)量為16g，則Y氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，溶液顏色不會發(fā)生變化的是（　�。�
A、SO2通入品紅溶液
B、KI加入淀粉溶液
C、乙烯通入酸性KMnO4溶液中
D、乙炔通入溴水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學中的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A是一種強堿，C為廚房中的用品．
①反應Ⅲ的離子方程式是
 
．
②下列有關(guān)B、C的說法正確的是
 

A．向B的飽和溶液中通入D，將有晶體析出
B．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba（OH）2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
C．分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與足量鹽酸反應C產(chǎn)生氣體多
D．取a克B、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重b克，由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分數(shù)
E．取a克B、C的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰完全吸收，增重b克，由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分數(shù)
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅲ的離子方程式是
 
．
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，該反應的化學方程式為：
 
．區(qū)分該分散系與其它分散系最本質(zhì)的特征是
 
．
（3）若常溫下A、C是氣體，B是固體．
①反應Ⅲ的化學方程式是
 
．
②有兩瓶經(jīng)過C氣體和（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗進行鑒別？
 

③在BaCl2溶液中通入C氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入C；或者向通入C氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有
 
 （填序號）．
A、Cl2     B、NH3      C、HCl        D、CO2        E、KNO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料．在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）
+2H2（g）→CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和n500℃時，物質(zhì)的量（CH3OH）-反應時間t的變化曲線如圖所示．
（1）該反應的△H
 
0 （填＞、＜或=）．
（2）300℃時，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為
 
．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．（填字母）
A．縮小容器體積   B．降低溫度   C．升高溫度   D．使用合適的催化劑   E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）300℃時，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）．
（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得乙醇．在2×105Pa、300℃條件下，若有440gCO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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