為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型――價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是                            ；另一類是                     。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是        ，NF3的中心原子是          ；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是                            

                                                。

中心原子上的價電子都用于形成共價鍵   中心原子上有孤對電子   B  N  BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形
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科目：高中化學 來源： 題型：

有關“物質和結構”研究方法的表述錯誤的是（　　）
A、價層電子對互斥理論不能預測所有分子的立體結構B、雜化軌道理論是鮑林為了解釋分子的立體結構提出來的C、金屬和非金屬、無機物和有機物之間并沒有嚴格的界限，分類的研究方法不科學D、規(guī)律是對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納，對例外的深入探究是科學發(fā)展的內(nèi)在動力

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型--價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____；另一類是____。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是______， NF3的中心原子是______；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子(或離子)的空間構型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了已知分子的空間構型的基礎上，提出一種簡單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構型。對于ABm形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價電子對數(shù)(n)可以通過下式確定：

 

分子構型

AB2

AB3

AB2

AB3

AB4

價電子對數(shù)

2

3

4

4

4

幾何構型

直線形

平面形

角形

三角錐形

四面體形

說明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價電子計算；

      ②直線形分子中最少有3個原子，平面形分子中最少有4個原子。

(1)指出下面物質分子或離子的空間構型：PO43－            ；CS2           ；AlBr3(共價分子)         。

    (2)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

    (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：

    平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

有關“物質和結構”研究方法的表述錯誤的是
[     ]
A．價層電子對互斥理論不能預測所有分子的立體結構
B．雜化軌道理論是鮑林為了解釋分子的立體結構提出來的
C．金屬和非金屬、無機物和有機物之間并沒有嚴格的界限，分類的研究方法不科學
D．規(guī)律是對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納，對例外的深入探究是科學發(fā)展的內(nèi)在動力

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