【題目】將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層幾乎呈無色的是

A. 己烯B. 氯水C. 酒精D. 碘化鉀溶液

【答案】A

【解析】

A．己烯與溴水混合，發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1,2-二溴己烷，不能溶于水，分層，兩層均無色，A正確；

B．氯水與溴水混合，互溶，不分層，B錯誤；

C．酒精與溴水混溶，不分層，C錯誤；

D．碘化鉀溶液與溴水混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KBr和I2，I2呈褐色，不分層，D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不屬于氮的固定的方法是

A.從液態(tài)空氣中分離氮氣B.氮氣和氫氣合成氨

C.氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮D.根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃]

（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為___________________________。

濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

（2）固體混合物B的組成為________；

（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________。

（4）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是____________、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰( LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp(Li2CO3)=1.6×10－3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：

（1）寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式：______________________。

（2）為提高酸浸的浸出率，除粉碎、挑拌、升溫外，還可采用的方法有_________________________________。

（3）酸浸時產(chǎn)生標(biāo)況下3.36LNO時，溶解 LiFePO4_________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))。

（4）若濾液②中c(Li+)=4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率達到90%，計算濾液③中c(CO32－)=___________mol/L。

（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是____________________________________________。

（6）工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；若測得產(chǎn)品中n(Li)︰n(Fe)︰n(P)=1︰0.9︰1，則產(chǎn)品中n(Fe2+)/n(Fe3+)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置為某實驗小組設(shè)計的 Cu－Zn 原電池，關(guān)于其說法錯誤的是

A. 裝置甲中電子流動方向為：Zn→電流表→Cu

B. 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定

C. 裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的 Na2CO3飽和溶液

D. 若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應(yīng)原理發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2moI·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的體積為___mL。

（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和 SO42－的離子個數(shù)比為___。

（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，測得Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L－1，則x的值為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固體溶于水，溶液中離子濃度的變化與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. M點表示CaF2的不飽和溶液

B. 常溫下，CaF2的飽和溶液中，c(F－)=10－3mol/L

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體，CaF2的Ksp增大

D. 常溫下，向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×10－4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______。

（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，A室中含氧氣_______mol；該混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的 _______倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留在_____刻度處，容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比_____。

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