【題目】下列說法錯誤的是

A.0.2molH2O2B.1molHClC.1.5molFeD.0.3mol氮

【答案】D

【解析】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾只能用來計量微觀粒子，不能計量宏觀物質(zhì)，且所指微觀粒子要明確．

H2O2和HCl都是由分子構(gòu)成的，Fe是由原子構(gòu)成的，所以三者都能用摩爾計量，D選項中氮指氮分子還是氮原子，所指微粒不明確，故D錯誤。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________，其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）
A.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
B.NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
D.NaCl + H2O NaOH + HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6種

C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下:

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

電負性最大的元素

C

C的2p軌道中有三個未成對的單電子

D

原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答如下問題：

（1）基態(tài)E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。

（2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu)：____ (填字母代號)， 推理依據(jù)是_____。

（4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數(shù)為______。

（6）E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中正確的是

A.氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)

B.鐵片能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)

C.氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

D.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應(yīng)時，生成氫氣速率最快的是（ ）
A.20℃鐵片 1mol/L硫酸
B.30℃鐵粉 1mol/L硫酸
C.30℃鐵粉 2mol/L硫酸
D.30℃鐵片 18mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗安全說法正確的是（ ）
A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反應(yīng)經(jīng)過10min 后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（CO2）= ，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度．

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