1．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v （C）=3 mol/（L•min）B．v （D）=0.5 mol/（L•s）
C．v （B）=0.6 mol/（L•s）D．v （A）=12 mol/（L•min）

分析 反應速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快．

解答 解：當反應速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快．
A、v（C）/2=1.5mol/（L•min），
B、υ（D）/2=0.25 mol/（L•s）=15mol/（L•min），
C、v（B）/3=0.2mol/（L•s）=12mol/（L•min），
D、v（A）/1=12mol/（L•min），
所以反應速率v（D）＞v（A）=v（B）＞v（C）．
故選：B．

點評 比較反應速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應中的不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快．
比較反應速率時注意（1）反應速率的單位要相同（2）單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應速率不一定快，反應速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B第一電離能Mg＞AlMg的3P軌道處于全空狀態(tài)，能量低，越穩(wěn)定
C熔點Na＜Al同為金屬晶體，Al原子半徑小，外圍電子多，晶格能大
D鍵的極性：H-O＞N-H非金屬性差異越大，鍵的極性越小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將等體積的①、③混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）將②、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積②＞④（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應，生成的一氯代物都只有一種
B．等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
C．苯與溴水混合，反復振蕩后溴水層褪色，這是由于發(fā)生了取代反應
D．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機化合物有許多共性．甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生的反應為（　　）
A．加成反應B．聚合反應C．取代反應D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）在298K時，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0kJ．寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.25mol．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．請寫出該燃料電池負極上的電極反應式為C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；當陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為13．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有下列五種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是（　�。�
①Al2（SO4）3②NaNO3③NaOH       ④CuCl2．
A．④①②③B．④③①②C．④①③②D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．

下列敘述正確的是（　　）
A．甲組操作時，微安表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．甲組操作時，溶液顏色不變
C．乙組操作時，C2作正極
D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應式為I2+2e-═2I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．
②A和新制氯水：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．
（3）通過本題的解答在檢驗SO42-時是使用HCl酸化的BaCl2溶液還是使用硝酸酸化的Ba（NO3）2，你得到的啟示是：在確定溶液中不含Ag+等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗SO42-，在確定溶液中不含SO32-等干擾離子存在時可選用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液作試劑檢驗SO42-．

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