Question

化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是（　�。�

• A、由“BF₃和SO₃互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
• B、由“同主族元素性質相似，CO₂為直線形分子”，可推知SiO₂為直線形分子
• C、由“SiH₄的熔沸點比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸點比NH₃高
• D、由“C、N、O三種元素的電負性C＜N＜O”，可推知第一電離能C＜N＜O

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,元素電離能、電負性的含義及應用,“等電子原理”的應用,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系,氫鍵的存在對物質性質的影響

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．等電子體具有相似的結構；
B．CO₂為直線形分子，屬于分子晶體，SiO₂為原子晶體，空間網(wǎng)狀結構；
C．NH₃中存在氫鍵，熔沸點較高；
D．N元素的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s² 2s² 2p³，P軌道為半充滿，失去后就不穩(wěn)定了，故電離能高．

解答： 解：A．等電子體具有相似的結構，BF₃為非極性分子，“BF₃和SO₃互為等電子體”，故SO₃為非極性分子，故A正確；
B．CO₂為直線形分子，屬于分子晶體，SiO₂為原子晶體，空間網(wǎng)狀結構，故B錯誤；
C．NH₃中存在氫鍵，熔沸點較高，故NH₃的熔沸點比PH₃高，故C錯誤；
D．N元素的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s² 2s² 2p³，P軌道為半充滿，失去后就不穩(wěn)定了，故電離能高，故第一電離能C＜O＜N，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查推理這種學習方法，難度不大．要注意推理必須在具有相同性質的物質間進行．