氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①相對a而言，b可能改變的條件是 ，判斷的理由是__________________。

②a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學(xué)式)，判斷的理由是___________________________________

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為 ．

③此時N2的平衡分壓為 MPa。（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

計算出此時的平衡常數(shù)Kp= 。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的符號：12C B．HF的電子式：H+

C．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b 相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c不斷溶解；a、c相連時，c產(chǎn)生氣泡；b、d相連時，b增重，則這四種金屬活動性順序由到小為 （ ）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵代烴RCH2CH2X分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是( )

A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③

B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時．被破壞的鍵是①

C．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④

D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是( )

A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)

B．甲苯與Br2發(fā)生反應(yīng)

C．乙炔與氫氣的加成反應(yīng)

D．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

實驗1：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0．1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；

實驗2：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0．1mol/L H2C2O4溶液+2mL水；

記錄褪色時間。

實驗2先褪色

H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。

B

用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

無色溶液為鈉鹽溶液

C

向磚紅色Ag2CrO4沉淀上滴加0．1mol/LNaCl溶液

沉淀變?yōu)楹谏?/p>

Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)

D

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸未發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學(xué) 選修2：化學(xué)與技術(shù)】

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。

（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）

以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是 。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

C2H4通入溴水中

溶液褪色

C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B

向溶液X中滴入NaHCO3溶液

產(chǎn)生無色氣體

X中的溶質(zhì)一定是酸

C

Cl2通入品紅溶液中

溶液褪色

Cl2具有漂白性

D

分別向0.1 mol·L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液

醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2)/mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是（ ）。

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．在此條件，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol

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