2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．10mL O2與10mL CO2含有相同的分子數(shù)
B．0.5 mol H2O與0.5 mol CO含有相同的分子數(shù)
C．同溫同壓下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子數(shù)
D．1 mol Fe和1 mol Cu在常溫下所含的原子數(shù)相同，但體積不同

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算相關(guān)物理量．

解答 解：A．由于氣體存在的條件未知，不一定相同，不能確定分子的物質(zhì)的量關(guān)系，故A錯誤；
B．由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，0.5 mol H2O與0.5 mol CO含有相同的分子數(shù)，故B正確；
C．同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相同，由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子數(shù)，故C正確；
D.1 mol Fe和1 mol Cu在常溫下所含的原子數(shù)相同，由于原子的大小不同，則體積不同，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．
從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖甲；金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖乙．

已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7，請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率，但當(dāng)OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：（只需寫出一種）
單質(zhì)Na，酸性氧化物SO2，堿性氧化物Na2O，酸H2SO4；，堿NaOH，鹽Na2SO4
（2）寫出上述物質(zhì)間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
單質(zhì)與酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
酸與堿性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
堿與酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
單質(zhì)與單質(zhì)4Na+O2=2Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性條件下可以將MnO（OH）2還原成Mn2+，I-被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從海水中可以提取很多種化工原料，如圖所示的是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖．

按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水     D．液溴
（2）實驗室以MnO2為原料制取Cl2，并通過向KBr溶液中通入氯氣進(jìn)行實驗室中模擬海水提溴中Br-→Br2的轉(zhuǎn)化．
①從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號）．
②海水提溴中Br-→Br2的轉(zhuǎn)化應(yīng)在80～90℃，條件下進(jìn)行，目的是為了溴單質(zhì)形成溴蒸氣蒸出
（3）海帶中含有碘元素，實驗室中通過將海帶灼燒后檢驗其中的I-，主要步驟如下：
在過濾海帶灰所得的濾液中滴入幾滴稀硫酸，加入幾滴H2O2后再滴入淀粉溶液
①寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
②如何證明海帶中存在碘元素在濾液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，2I-+Cl2=2Cl-+I2，I2使淀粉變藍(lán)色
（4）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是CE（選填下列選項的編號字母）．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．回答下列氯氣的相關(guān)問題：
（1）向新制的氯水中滴入幾滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅或溶液褪色，起作用的微粒是H+、HClO．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后生成的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法肯定錯誤的是（　　）
A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿．
②根據(jù)反應(yīng)前后是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
B．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
C．酸酐只含兩種元素，一種為氧元素，另一種可以為金屬或非金屬元素，例如CO2、Mn2O7
D．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

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同步練習(xí)冊答案