鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的起動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應分別為：

　　(1)試寫出鉛蓄電池放電時的總反應式(電池反應)：_________

　　(2)鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是_________，在放電過程中，它的濃度的變化趨勢是_________，在濃度達到某一值時，欲使其濃度恢復到正常值，應采取的辦法是_________。

　　(3)鉛蓄電池在充電時，原來的負極發(fā)生的反應是_________，原來的正極發(fā)生的反應是_________。

答案：
解析：

(1)B　(2)C　(3)D　(4)K＞A＞C＞D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如下圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設(shè)備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。

（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為____________________（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0．20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為________________％。

（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。

（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。

a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備

c．鉛蓄電池的生產(chǎn)    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

 

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