3．元素的下列性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是（　　）
A．原子量B．化合價C．原子半徑D．元素的性質(zhì)

分析 隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化．

解答 解：隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分數(shù)，所以相對原子質(zhì)量不呈周期性變化，
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，注意隨著原子序數(shù)的遞增引起的元素性質(zhì)變化，理解元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化的結果，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）．其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥．
據(jù)此，請回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的化學式：AN2，DNO2，F(xiàn)NH4NO3．
（2）寫出下列變化的化學方程式：E→C3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．
稀H2SO4		B．
稀H2SO4		C．
酒精		D．
ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，請參照元素
族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑨
3⑤⑥⑦⑧
（1）①～⑨中金屬性最強的元素是（填元素符號）Na，非金屬性最強的元素是（填元素符號）F．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O．
（3）②、③的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為（填化學式）HNO3＞H2CO3．
（4）由①、④元素按原子個數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為．
（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在能使紫色石蕊變紅的溶液中，下列各組離子可大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、Ba2+、I-B．AlO2-、S2-、PO43-、Na+
C．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）?C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
D．根據(jù)稀溶液中反應：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．莽草酸是一種合成藥物達菲的原料、鞣酸存在于蘋果、石榴等植物中、下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．鞣酸的分子式為C7H8O5
B．兩種酸都能與溴水反應
C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能團相同
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應，消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號123456
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有CaS、Ca3P2雜質(zhì)．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素擴散到空氣和海洋中．碘131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25，銫元素位于元素周期表中位置第六周期IA族．
（2）下列原子${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{14}^{40}$K、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{92}^{238}$U中共有7種元素，9種核素．
（3）在NH3D+中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為11：8：10．

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