在一定條件下，反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化          
B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolB
C、A、B、C濃度不再變化         
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3
C

試題分析：由于該反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)兩邊化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之和相等，故壓強(qiáng)不再變化不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中生成nmolA同時(shí)生成2nmolB的方向相同，都是朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，也不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中A、B、C的分子數(shù)之比與計(jì)量數(shù)之比相同，也不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。故選擇C項(xiàng)。
點(diǎn)評：對化學(xué)平衡標(biāo)志要抓住兩個(gè)字“等”和“定”，關(guān)于“定”字還可以有除濃度不變以外的理解，比如物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(     )
A．一定增大B．一定減小C．一定不變D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
  
時(shí)間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
（2） t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x =    　      （2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為   　 （3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為     　  （4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   　   數(shù)值是     （5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是            
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強(qiáng)不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據(jù)圖回答：
（1）壓強(qiáng)P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向?yàn)?u>    反應(yīng)。（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q＞0.該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A．往H2S溶液中加堿，有利于S2-增多
B．500℃左右比室溫更利于氨的合成
C．使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D．醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，tl時(shí)達(dá)到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．起始時(shí)刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會(huì)增大
D．t2時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)

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