【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：

CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOH

（1）下列說法正確的是______

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．化合物E具有弱堿性

C．化合物X能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)

D．化合物Y的分子式為C20H23NO4

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式______

（3）寫出D+E→X的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

1H-NMR譜和IR譜檢測表明：

①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②分子中含有苯環(huán)、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________

【答案】BC

【解析】

（1）A．化合物A為，沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．化合物E為，含有氨基，具有弱堿性，故B正確；

C．化合物X含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，含有酰胺鍵等，可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D．化合物Y的分子式為C20H25NO5，故D錯(cuò)誤；

故選BC；

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為：；

（3）D+E→X的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（4）同時(shí)符合下列條件的B（）的同分異構(gòu)體：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，②分子中含有苯環(huán)、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl，符合條件的同分異構(gòu)體有：；

（5）苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后在光照條件下反應(yīng)生成，再與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后在酸性條件下水解生成，合成路線流程圖為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

已知：，

A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗(yàn)

B.中含有個(gè)鍵

C.銀氨溶液不能長期存放，需要現(xiàn)用現(xiàn)配

D.固體可溶于氨水得到銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx，保護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時(shí)，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

②當(dāng)大于1.4時(shí)，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼，常作為脫硫劑和去氧劑，其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個(gè)反應(yīng)：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1，則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液 體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請回答下列問題：

①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號)。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________，Mn2+的產(chǎn)率為____________。

④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則 再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為_____________________，陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2排放至空氣中會造成大氣污染，某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol

根據(jù)以上信息寫出用MnO2脫硫的熱化學(xué)方程式是______

（2）第二步加入MnCO3其原因是______

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反應(yīng)完全，如何證明過濾所得的MnO2固體已洗滌干凈：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是H2 和Cl2 反應(yīng)生成HCl的能量變化示意圖，由圖可知（　�。�

A. 反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量

B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量

C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1

D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)內(nèi)容。

(1)咖啡含有咖啡因(化學(xué)式為C8H10N4O2)，則咖啡因的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。

(2)0.2 g H2大約含有________個(gè)H原子。

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝ ________mol/L。

(4)8 克O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為 ________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關(guān)閉K2，加熱銅絲，目的是_____，X是_____。實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論______。

(2)若打開K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)________現(xiàn)象，可證明有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。

(3)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出生成CO2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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同步練習(xí)冊答案