Question

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）

    A． 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

    B． 銅片質(zhì)量逐漸減少

    C． 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

    D． 銅離子在銅片表面被還原

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  先判斷該裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池工作原理判斷選項(xiàng)正誤．

解答：  解：沒(méi)有外加電源，所以該裝置是原電池．原電池中，活潑性較強(qiáng)的鋅作負(fù)極，鋅失去電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片．

A、銅是正極，銅片上有銅析出，故A錯(cuò)誤．

B、銅片質(zhì)量逐漸增加，故B錯(cuò)誤．

C、電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤．

D、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，故D正確．‘

故選D

點(diǎn)評(píng)：  原電池的構(gòu)成條件：

1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；

2、電極均需插入電解質(zhì)溶液中；

3、兩極相互連接（或接觸）；

4、能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)．